Tekanan uap etanol (C2H5OH) dan metanol (CH3OH) pada 20 °C masing-masing 44,5 mmHg dan 88,7
Soal
Tekanan uap etanol (C2H5OH) dan metanol (CH3OH) pada 20 °C masing-masing 44,5 mmHg dan 88,7 mmHg. Jika larutan bersifat ideal, hitunglah :
a. Fraksi mol kedua komponen bila dicampur dengan berat yang sama.
b. Tekanan parsial kedua komponen dan tekanan total larutan.
c. Komposisi uap yang setimbang dengan larutan.
d. Gambarkan grafik tekanan uap larutan.
Jawaban
Untuk menghitung fraksi mol kedua komponen dalam campuran, kita perlu menentukan jumlah mol dari masing-masing komponen dalam larutan tersebut. Misalkan kita memiliki 1 kg larutan. Jumlah mol etanol dalam 1 kg larutan adalah:
$$n_{C_2H_5OH} = \frac{1000 g}{46.07 \text{ g/mol}} = 21.712 \text{ mol}$$Jumlah mol metanol dalam 1 kg larutan adalah:
$$n_{CH_3OH} = \frac{1000 g}{32.04 \text{ g/mol}} = 31.216 \text{ mol}$$Dalam campuran dengan berat yang sama, masing-masing komponen akan memiliki massa sebesar 500 g. Jadi, jumlah mol masing-masing komponen dalam campuran adalah:
$$n_{C_2H_5OH} = \frac{500 g}{46.07 \text{ g/mol}} = 10.856